Question

El ácido cloroacético se usa en la fabricación de herbicidas y es un contaminante peligroso del aire. Este es un ácido orgánico y se disocia parcialmente; su disociación se puede representar mediante la ecuación en la imagen. De acuerdo con la ley de equilibrio, si la concentración del ácido en la reacción es 0,5 M y su constante de equilibrio Kc = 1,4 x 10^-3, la expresión para hallar la concentración de ion H3O+ es: *

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Llamaré al ácido cloroacético HA y al ion cloroacetato A⁻

El equilibrio es

HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺

Si los mol/L que se disocian son x, por estequiometría se habrán formado x mol/L de A⁻ y x mol/L de H₃O⁺, quedando sin disociar (0.5 - x) mol/L de HA.

Kc = [A⁻] · [H₃O⁺] / [HA]

1.4 · 10⁻³ = x · x / (0.5 - x)

Despreciaremos x frente a 0.5 por ser un ácido débil y ser, por tanto, x muy pequeña (aunque ese valor de Kc está en el límite de poder hacerse esta aproximación), así que

0.5 - x = 0.5

Operando en la ecuación llegamos a

0.0014 · 0.5 = x²

x = [H₃O⁺] = 0.026 mol/L