1. Se disuelven 6gr de sal (NaCl) en un recipiente y se añade agua hasta
alcanzar un volumen de 200ml. ¿Cual es la concentración molar de la
disolución ?
2. Se añade 500ml de agua a 15gr de NaCl. Cual es su concentración molal?
3. El ácido sulfúrico comercial, tiene una densidad de 1.285g/cm3 (si la
densidad del H2SO4 es 1.285g/cm3 eso significa que cada ml pesa 1.285g) y
contiene un 38% en H2SO4 y el resto es agua.
si tenemos un litro de este ácido. ¿Cuantos gr de H2SO4 puro contiene ?
4. ¿Cuál es el porcentaje en peso del hidróxido de sodio (NaOH) en una
disolución que se prepara disolviendo 8 g de NaOH en 50 g de agua?
5. ¿Qué masas de cloruro de potasio (KCl) y agua se necesitan para preparar
250 g de disolución al 5 %?
Respuestas
Problema 1
Disolución de 6 g NaCl + Agua hasta 200 ml de disolución.
Concentración molar = Molaridad = moles NaCl / L solución
moles NaCl = gramos/ Peso Molecular = 6 g / 58,4 g/mol = 0,103 mol
Molaridad = 0,103 mol / 200 ml × ( 1000 ml / L ) = 0,515 mol / L
Problema 2
Disolución de 15 g NaCl + 500 ml de agua.
Concentración molal = molalidad = moles NaCl / kg de agua
Densidad del agua = 1 g /ml ⇒ 500 ml agua = 500 g
moles NaCl = gramos/ Peso Molecular = 15 g / 58,4 g/mol = 0,257 mol
molalidad = 0,257 mol / 500 g × ( 1000 g / kg ) = 0,514 mol/kg
Problema 3
Acido sulfúrico comercial: densidad = 1,285 g/cm³ y 38% de ácido.
En 1 litro del ácido comercial se tiene:
1 L ácido × 1,285 g /cm³ × 1000 cm³ / L = 1285 g
La masa de 1 L del ácido comercial es 1285 g y sabemos que contiene 38% de ácido sulfúrico, entonces:
masa H₂SO₄ = 1285 g ácido comercial × 38 g H₂SO₄ / 100 g ácido comercial
masa H₂SO₄ = 488,3 g
Tenemos 488,3 g de ácido sulfúrico en 1 litro del ácido comercial.
Problema 4
8 g NaOH + 50 g agua = 58 g disolución
% NaOH = ( 8 / 58 ) × 100 = 13,8 %
Problema 5
Para preparar 250 g de disolución 5% de KCl en agua:
(5 g KCl / 100 g disolución) × 250 g disolución = 10 g KCl
masa de KCl = 10 g
masa de agua = masa de disolución - masa de KCl
masa de agua = 250 - 10 = 240 g