Question

BUENAS NOCHES COMPAÑEROS, SERIAN TAN AMABLE DE AYUDARME A SOLUCIONAR ESTE EJERCICIO.
YO YA LO REALICE TENIENDO EN CUENTA UN VIDEO DE YOUTUBE, PERO NO ESTOY MUY SEGURA.

Calcular el pH y pOH de una solución de hidróxido de hierro Fe(OH)3 donde se disuelven 1,2 gramos a un volumen de 1800 mL con agua.

MUCHISIMAS GRACIAS

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Masa molar del Fe(OH)3 = 106.8 g/mol

Número de moles de Fe(OH)3 = 1.2 g / 106.8 g/mol = 0.011 mol

Molaridad = 0.011 mol / 1.800 L = 0.0061 mol/L

Suponiendo que el Fe(OH)3 se disocia en su totalidad,

Fe(OH)3   →   Fe(3+) + 3 OH(-)

como 1 mol/L de Fe(OH)3 origina 3 mpl/L de OH(-), la concentración molar de OH(-) será 3 · 0.0061 = 0.018 mol/L

Entonces el pOH es

pOH = -log [OH(-)] = -log 0.018 = 1.7

y el pH

pH = 14 - 1.7 = 12.3