Question

El PH de una sustancia esta dado por PH=-log(H^+) donde (H^+)es la concentración de los iones de hidrógeno medida en moles por litro (M). Las sustancias con PH=7 son neutras, con PH<7 son acidas y con PH> 7 son basicas
A. En una muestra de sangre humana se encontro que [H^+]= 3.16×10^-8 m. Determina el PH y clasificalo
B. La lluvia mas acida medida en la historia tuvo un PH de 2.4. Determina la concentración de iones de hidrogeno
C. La concentración de iones de hidrógeno es claras de huevo frescas es 1.3×10^8m. Determina su PH y clasifica la sustancia

Answer 1

Explicación paso a paso:

a) Partimos de la formula general del pH:

$pH=-$㏒$[ H^+]$

y reemplazamos la concentración de protones ($[ H^+]$) que da el enunciado.

$pH=-$㏒($3,16.10^{-8}$)

$pH=7.5$

La muestra de sangre es débilmente ácida.

b) Partimos de la formula general del pH:

$pH=-$㏒$[ H^+]$

Despejamos $[ H^+]$:

$[ H^+]=antilog(-pH)$

y reemplazamos el valor del pH:

$[ H^+]=antilog(-2.4)$

$[ H^+]=3.98.10^{-3}M$

c)Partimos de la formula general del pH:

$pH=-$㏒$[ H^+]$

y reemplazamos la concentración de protones ($[ H^+]$) que da el enunciado.

$pH=-$㏒($1,3.10^{-8}$)

$pH=7.89$

Las claras de huevos son débilmente básicas.