1.-Se tiene un gas a una orecion constante de 8000mmHg, el gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una temperatura de 40 °C ¿Qué volumen ocupara el gas a una temperatura de 0°C? ( ley de charles)
2.- Un gas se encuenta a una temperatura constante de 30°C, bajo una presion de 750 mmHg y ocupa un volumen de 60 cm3 . ¿Cuál sera la nueva precion para que el gas ocupe un volumen de 40 cm3 ?( Ley de boyler)
3.- una masa de 800 g se encuentra en las siguientes condiciones : temperatura de 35 °C, 75 atm de presion y un volumen de 60 cm3 . Si la temperatura se incrementa a 50 °C y el volumen a 80 cm3 ¿Cuál es la nueva presion del gas? ( Ley General de los gases )
4.- Determina el volumen que ocupa un gas a una presion de 587 mmHg si a una presion de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm3 ( ley de Boyler )
5.- Un gas recibe una presion de 2 atmosferas y ocupa un volumen de 125 cm 3 . calcular la presion que debe soportar para que el volumen seade 95 cm 3 . Ley de Boyler)
Respuestas
Respuesta:
1.- Volumen = 43,613 cm³
2.- Presión = 1125 mmHg
3.- Presión = 94,381 atm
4.- Volumen = 1763,203 cm³
5.- Presión = 2,632 atm.
Explicación:
1.-
Se tiene un gas a una presión constante de 8000mmHg, el gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una temperatura de 40 °C ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 0°C? (Ley de Charles)
Ley de Charles: Si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la temperatura cambiará a T2, y se cumplirá: v1/t1 = v2/t2
Expresando la temperatura en ºKelvin (unidad del sistema internacional):
40 ºC = 313,15 ºK
0 ºC = 273,15 ºK
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
50 cm³ / 313,15 ºK = v2 / 273,15 ºK
v2 = 50 cm³ * 273,15 ºK / 313,15 ºK = 43,613 cm³
2.-
Un gas se encuentra a una temperatura constante de 30°C, bajo una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 60 cm³. ¿Cuál será la nueva presión para que el gas ocupe un volumen de 40 cm³? ( Ley de Boyle)
Ley de Boyle: si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá:
p1 * v1 = p2 * v2
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
750 mmHg * 60 cm³ = p2 * 40 cm³
p2 = 750 mmHg * 60 cm³ / 40 cm³
p2 = 1125 mmHg
3.-
Una masa de 800 g se encuentra en las siguientes condiciones : temperatura de 35 °C, 75 atm de presión y un volumen de 60 cm3 . Si la temperatura se incrementa a 50 °C y el volumen a 80 cm3 ¿Cuál es la nueva presion del gas? (Ley General de los gases)
Ley General de los gases: combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, referidas a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece que el cociente del producto de la presión y el volumen entre la temperatura de un sistema permanece constante: P * V / T = cte.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen y la temperatura del gas hasta unos nuevos valores V2 y T2, entonces la presión cambiará a T2, y se cumplirá:
p1 * v1 / t1 = p2 * v2 / t2
Expresando la temperatura en ºKelvin (unidad del sistema internacional):
35 ºC = 308,15 ºK
50 ºC = 323,15 ºK
Sustituyendo en la igualdad anterior los valores dados en la tarea, resulta:
75 atm * 60 cm³ / 308,15 ºK = p2 * 80 cm³ / 323,15 ºK
p2 = 75 atm * 60 cm³ * 323,15 ºK / 308,15 ºK * 80 cm³
p2 = 94,381 atm
4.-
Determina el volumen que ocupa un gas a una presion de 587 mmHg si a una presion de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm3 (Ley de Boyle)
Como se explicó en la tarea 2, resulta de aplicación que p1 * v1 = p2 * v2.
Sustituyendo en dicha igualdad anterior los valores dados en la tarea:
587 mmHg * v1 = 690 mmHg * 1500 cm³
v1 = 690 mmHg * 1500 cm³ / 587 mmHg
v1 = 1763,203 cm³
5.-
Un gas recibe una presión de 2 atmósferas y ocupa un volumen de 125 cm³. Calcular la presión que debe soportar para que el volumen sea de 95 cm³. (Ley de Boyle)
Nuevamente resulta de aplicación que p1 * v1 = p2 * v2.
Sustituyendo en dicha igualdad anterior los valores dados en la tarea:
2 atm * 125 cm³ = p2 * 95 cm³
p2 = 2 atm * 125 cm³ / 95 cm³
p2 = 2,632 atm.
Respuesta:
1. 0.0436 L
2. 1.479 atm
3. 58.98 atm
4. 1.762 L
5. 2.632 atm
Explicación:
1. Se tiene un gas a una presión constante de 8000 mmHg, el gas ocupa un volumen de 50 cm3 a una temperatura de 40 °C ¿Qué volumen ocupara el gas a una temperatura de 0°C? (Ley de Charles)
V1 / T1 = V2 / T2
Datos:
P = constante
V1 = 50 cm3 / 1000 = 0.05 L
T1 = 40 ºC + 273 = 313 K
V2 = ¿?
T2 = 0 ºC + 273 = 273 K
Calcular V2
V2 = V1 x T2
T1
V2 = 0.05 L x 273 K = 0.0436 L
313 K
2.- Un gas se encuentra a una temperatura constante de 30°C, bajo una presión de 750 mmHg y ocupa un volumen de 60 cm3. ¿Cuál será la nueva presion para que el gas ocupe un volumen de 40 cm3 ?( Ley de Boyle)
P1 · V1 = P2 · V2
DATOS:
T = 30 ºC (constante)
P1 = 750 mmHg / 0.986 atm
V1 = 60 cm3 / 1000 = 0.06 L
P2 = ¿?
V2 = 40 cm3 / 1000 = 0.040 L
P2 = P1 x V1
V2
P2 = 0.986 atm x 0.06 L = 1.479 atm
0.040 L
3.- una masa de 800 g se encuentra en las siguientes condiciones: temperatura de 35 °C, 75 atm de presión y un volumen de 60 cm3. Si la temperatura se incrementa a 50 °C y el volumen a 80 cm3 ¿Cuál es la nueva presion del gas? (Ley General de los Gases)
P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2
DATOS:
m = 800 g
T1= 35 ºC + 273 = 308 K
P1 = 75 atm
V1 = 60 cm3 / 1000 = 0.06 L
T2 = 50 ºC + 273 = 323 K
V2 = 80 cm3 / 1000 = 0.08 L
P2 = ¿?
P2 = V1 x P1 x T2
V2 x T1
P2 = 0.06 L x 75 atm x 323 K = 58.98 atm
0.08 L x 308 K
4.- Determina el volumen que ocupa un gas a una presión de 587 mmHg si a una presion de 690 mmHg su volumen es igual a 1500 cm3 (ley de Boyle)
P1 x V1 = P2 x V2
DATOS:
P1 = 587 mmHg / 760 = 0.772 atm
V1 = ¿?
P2 = 690 mmHg / 760 = 0.907 atm
V2 = 1500 cm3 / 1000 = 1.5 L
V1 = 0.907 atm x 1.5 L = 1.762 L
0.772 atm
5.- Un gas recibe una presión de 2 atmosferas y ocupa un volumen de 125 cm 3. Calcular la presion que debe soportar para que el volumen sea de 95 cm3. Ley de Boyle)
P1 x V1 = P2 x V2
DATOS:
P1 = 2 atm
V1 = 125 cm3 / 1000 = 0.125 L
P2 = ¿?
V2 = 95 cm3 / 1000 = 0.095 L
P2 = 2 atm x 0.125L = 2.632 atm
0.095 L