Question

1.00 mol de un gas ideal, inicialmente ocupando 12.2 L at 298 K, se expande isotermicamente contra una presión externa de 1 atm hasta que la presión de el gas es igual a la externa. Calcule Dp , q , w , DU y DH . Usando Sistema Internacional

Answer 1

Por expansión gas ideal tiene a) ΔP  -1.03 atm

b) ΔU= 0

c)  W = Q = 1.72 KJ

d)  ΔH  0

Explicación:

1. De  1° Ley Termodinámica,  ecuación  gas ideal .

2. Calcular    

V2= nRT/P2

P1= V2*P2/V1

3. Datos  

T1=T2= 298 K

n= 1.0 mol  

V1=12.2 L

P2=1 atm

R= 0.082 atm-L/mol K

4. Sustituir

V2= 1.00 mol* 0.082 atm-L/K*mol * 298 K / 1 atm = 24.436 L

P1= 24.436 L*1 atm/12.2 L = 2.03 atm

a) ΔP = P2-P1= 1 atm - 2.03 atm= -1.03 atm.  

b) Q-W = ΔU

      ΔU= 0   isotérmico

  c)   W= nRT* Ln(V2/V1)

        W= 1 mol* 0.082 atm-L/K*mol * 298 K *( Ln 24.436/12.2)        

        W=16.974 atm-L * 1.013*10(-1) KPa/atm-L= 1.72 KJ

          W= Q =1.72 KJ

         d)  H= U+P*V           U1=U2  

          H1= P1*V1= 2.03 atm* 12.2 L  atm-L =2.509 J

            H2= 1 atm*24.436 L = 2.475 J

             ΔH= -0.0336 KJ=0  

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