En laboratorio se determinó lo siguiente composición porcentual de un compuesto 92,3% de C y 7,7 de H ¿cual es su fórmula empírica ? Si la masa molecular es de 78 u.m.a ¿cual es su fórmula real ?
Respuestas
Respuesta:
Fórmula empírica: CH
Fórmula real: C6H6
Explicación:
Como el problema no entrega la cantidad en masa que hay del compuesto, suponemos que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma, tendríamos que el 92.3 % de C corresponde a 92.3 g y los 7.7% de H a 7.7 g.
Luego, pasamos esos gramos a moles:
92.3 g C → 7.69 mol C
7.7 g H → 7.7 mol H
¿Entre el 7.69 y el 7.7 cuál es el más pequeño? El 7.69, entonces dividimos ambos valores por ese número:
7.69/7.69 = 1
7.7/7.69 = 1
Esos unos indican la cantidad de cada elemento en la fórmula empírica:
C1H1 = CH (fórmula empírica).
Para determinar la fórmula molecular (real) se realiza la siguiente operación:
Masa molecular real / masa molar empírica = ?
78 u.m.a / 13 u.m.a = 6
Ese seis va a multiplicar la cantidad de cada elemento de la fórmula empírica:
(CH) x 6 = C6H6 (fórmula real).