• Asignatura: Química
  • Autor: yukaryorozco9
  • hace 8 años

En laboratorio se determinó lo siguiente composición porcentual de un compuesto 92,3% de C y 7,7 de H ¿cual es su fórmula empírica ? Si la masa molecular es de 78 u.m.a ¿cual es su fórmula real ?

Respuestas

Respuesta dada por: Park666
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Respuesta:

Fórmula empírica: CH

Fórmula real: C6H6

Explicación:

Como el problema no entrega la cantidad en masa que hay del compuesto, suponemos que tenemos 100 g del compuesto. De esta forma, tendríamos que el 92.3 %  de C corresponde a 92.3 g y los 7.7% de H a 7.7 g.

Luego, pasamos esos gramos a moles:

92.3 g C → 7.69 mol C

7.7 g H → 7.7 mol H

¿Entre el 7.69 y el 7.7 cuál es el más pequeño? El 7.69, entonces dividimos ambos valores por ese número:

7.69/7.69 = 1

7.7/7.69 = 1

Esos unos indican la cantidad de cada elemento en la fórmula empírica:

C1H1 = CH (fórmula empírica).

Para determinar la fórmula molecular (real) se realiza la siguiente operación:

Masa molecular real / masa molar empírica = ?

78 u.m.a / 13 u.m.a = 6

Ese seis va a multiplicar la cantidad de cada elemento de la fórmula empírica:

(CH) x 6 = C6H6 (fórmula real).

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