Question

Calcula la mconcentracion molar en una solucion de 70% en peso de acido nitrico la dencidades de 142g/ml

Answer 1

El %P/P se define en fórmula como g sto/g sln ×100%

es decir que si se desea convertir la concentración de la solución de ácido nítrico al 70%P/P a Molaridad, se debe hacer lo siguiente:

• Primero, Peso Molecular HNO3 = 63,01 g/mol de HNO3

luego puedo hacer la siguiente relación para hallarlo de forma rápida y directa:

1 mol de HNO3 × 142 g de HNO3 × 1000 mL de sln =

63,01 g HNO3. 1 mL de Sln 1L sln

2253,61 mol de HNO3/ L sln es decir 2253,61 M

Puesto que no nos dicen el volumen de la solución de ácido nítrico que estamos evaluando, se asume que estamos hablando de 1 L de Sln para hacer el cálculo.

No obstante, creería que la densidad de la solución es 1,42g/mL y no 142 g/mL ya que es demasiado elevado y poco probable.

1 mol de HNO3 × 1.42 g de HNO3 × 1000 mL de sln =

63,01 g HNO3. 1 mL de Sln 1L sln

22,53 mol de HNO3/ L sln es decir 22,53 M queda una concentración probable, sería el resultado de este ejercicio, si la densidad es 1,42 g/mL.