Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles. e indique por
quea. 1s2 2s2 2p4 c. 1s2 2s2 2p3 3s1 b. 1s2 2s3 d. 1s2 2p7
Respuestas
Respuesta:
La unica que podria estar bien es la primera. 1s2 2s2 2p4
Explicación:
Las demás no tienen logica ya que para enpezar p no soporta mas de 6 electrones y no te puedes saltar de un 2p3 a 3s1 si no lo has completado
La tabla de configuracion electrica es la siguiente:
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Respuesta:
El ión Calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones. Calcular:
Su número de Protones. Si el ión calcio (Ca2+) tiene 18 e-
su número de protones es 20.
Su número Másico Número másico (A) = Nº de protones + Nº de neutrones. A=40
Su número atómico. El número másico (Z) es el número de protones. Z=20
Indique los posibles valores de los tres primeros números cuánticos correspondientes a los
orbitales 2p (n=2, l=1, ml=-1,0,1) y 4d (n=4, l=2, ml=-2,-1,0,1,2)
Escriba las configuraciones electrónicas en su estado fundamental de:
Nitrógeno (Z=7): N:1s2 2s2
2p3
Magnesio (Z=12): Mg:1s2 2s2
2p6
3s2
Argón (Z=18): Ar: 1s2 2s2
2p6
3s2
3p6
Hierro (Z=26): Fe:1s2 2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
Ión Hierro (II): Fe2+: 1s2 2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d4
De los siguientes estados electrónicos, cuales no pueden existir. Razonar la Respuesta.
2p: n=2 y l=1 perfectamente posible.
2d: n=2 y l=2 imposible porque el nº cuántico l vale como máximo n-1, y si n=2 Î l≠2
4s: n=4 y l=0 posible
5f: n=5 y l=3 posible
1p: n=1 l=1 imposible porque el nº cuántico l vale como máximo n-1, y si n=1 Î l≠1
Justificar si están excitados o no los átomos a los que corresponden las siguientes
configuraciones electrónicas:
• 1s2
2p1
: Si, el electrón está en el orbital 2p cuando debería estar en el orbital 2s.
• 1s2
2s2
2p6
3s1
3p1
: Si, tenemos que llenar primero el orbital 3s antes del 3p.
• 1s2
2s2
2p2
: No, está en estado fundamental.
Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos:(2,2,0,1/2); (3,1,-1,1/2); (2,0,0,-1/2);
(1,0,1,1/2) explicar si es posible, o no, que existan en un átomo electrones con dichos números
cuánticos. En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿En qué orbitales se
encontrarían los electrones correspondientes?.
• (2,2,0,1/2): No porque n=2 y l=2, y el valor de l es como máximo n-1.
• (3,1,-1,1/2): Si, estaría en un orbital 3p.
• (2,0,0,-1/2): Si, el electrón estaría en el orbital 2s
• (1,0,1,1/2): No porque los valores permitidos para ml son –l,0,+l, y si l=0, no puede ser
ml=1.
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones.
En un átomo, el número máximo de electrones con el número cuántico n=3 es 6.
Falso, el número de electrones con numero cuántico 3 es igual a 18.
En un orbital 2p solo puede haber 2 electrones.
Verdadero, hay 3 orbitales 2p, pero en cada uno de ellos solo puede haber 2 electrones por
el principio de Exclusión de Pauli.
Si en los orbitales 3d se colocan 6 electrones, no habrá ninguno desapareado.