Las especies químicas: monóxido de carbono, oxígeno y dióxido de carbono se encuentran en equilibrio gaseoso a una determinada temperatura, según la siguiente reacción (VER ARCHIVO ADJUNTO):
Utilizando el principio de LeChatelier, justifica en qué sentido se desplazará el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura.
b) Se retira parte del oxígeno.
c) Se añade un catalizador.
d) aumentar la presión con oxígeno.
f) si se añade anhídrido carbónico.
Respuestas
La reacción se desplaza en sentido directo o inverso, según el caso:
a) Se eleva la temperatura, favorece reacción inversa.
b) Se retira parte del oxígeno, favorece reacción inversa.
c) Se añade un catalizador, favorece reacción directa.
d) aumentar la presión con oxígeno, favorece reacción directa.
f) si se añade anhídrido carbónico, favorece reacción inversa.
Explicación:
Según la reacción
2 CO (g) + O2 (g) ⇄ 2CO2 (g) ΔH < 0
a) Se eleva la temperatura.
La temperatura favorece la reacción inversa, esto es debido a que es una reacción exotérmica que genera calor, Le Chatelier indica que el equilibrio buscará la forma de disminuir la temperatura desplazándose hacia los reactivos.
b) Se retira parte del oxígeno.
Al retirar oxígeno hay una pérdida de reactivos lo que ocasiona que la reacción se desplace hacia la formación de reactivos para contrarrestar el cambio, reacción inversa.
c) Se añade un catalizador.
Un catalizador acelera la reacción directa ya que se favorece la reacción más espontánea, en este caso la reacción directa.
d) aumentar la presión con oxígeno.
Al aumentar la presión con mayor cantidad de oxígeno favorece la reacción directa, el equilibrio tiende a disminuir esa concentración generando productos.
f) si se añade anhídrido carbónico.
El anhídrido carbónico o CO2, es parte de los productos de la reacción, al añadirlo la reacción se desplaza a la inversa generando reactivos para disminuir su concentración y mantener el equilibrio.