Un recipiente contienen 200 l de O2 a 30ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
Respuestas
Respuesta dada por:
33
Explicación:
Ley de gases:
a) Aplicas la ley de ecuación general:
U = m*R*T/P*V
Siendo:
U: masa molar
m: masa de la sustancia
R: constante 0.082
T: temperatura
P: presión
V: volumen
Despejas la presión y te queda:
P = m*R*T/v*U
Antes tienes que transformar los 3.43 kg a g
por regla de 3:
1kg = 1000g
3.43 kg = x
x= 3430 g de O2
Y ahora la temperatura a Kelvin
para eso solo le sumas 273.15
y te queda: 103.15 K
P = m*R*T/v*U
P =(3430)(0.082)(103.15)/ (200)(32)
P = 4.53 atm
b) ahora te pide el volumen en condiciones normales, aplicas la ley de Boyle:
P1 * v1 = P2 * v2
cuando son condiciones normales:
La presion vale 1 atm
el volumen son 22.4 L
la tempertatura 273.15 K
P1 * v1 = P2 * v2
4.53 (22.4) = 1 (v2)
v2 = 101.472 L
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