Question

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 cm3 a una
presión inicial de 0,78. ¿Qué volumen ocupará a una presión
de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Answer 1

El volumen ocupado a 1.2 atm es de 0.060 cm³

       

⭐Explicación paso a paso:

Aplicaremos la Ley de Boyle, ya que se mantiene la masa y temperatura constantes:

 

P1 * V1 = P2 * V2

 

Se despeja el volumen final:

V2 = (P1 * V1)/P2

   

1 atm: 760 mm Hg

• 1.2 atm * (760 mm Hg/1 atm) = 912 mm Hg

 

La presión inicial es de 0.78 mm Hg:

V2 = (0.78 mm Hg * 70 cm³)/(912 mm Hg)

V2 = 54.6/912 cm³

V2 = 0.060 cm³

Answer 2

      El volumen que ocupara el gas a una presion de 1.2 atm si la temperatura no cambia es V2 = 46.67cm³

 Tnemos el volumen de un gas que es el espacio que este ocupa con un valor numerico de 70 cm³, con una presion incial de 0.78 atm, si se expone a un cambio de presion e 1.2 atm , el volumen sera de

Ecuación de gases ideales

PV = nRT     Donde

n R y T son valores constantes

Caso #1

P1V1 = K

Caso #2

P2V2 = K    Iguamos y despejamos V2

P2V2 = P1V1  Ley de Boyle

V2 = P1V1/P2   Sustituimos y resolvemos

V2 = 0.8atm*70cm³/1.2atrm

V2 = 46.67cm³

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