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Respuesta:
Explicación:
El hidróxido de sodio es una base fuerte; esto significa que en solución acuosa está totalmente disociado en iones:
NaOH → Na(+) + OH(-)
Que se diga de una solución de NaOH que es 0.08 M significa que los iones a que da lugar, Na(+) y OH(-) son 0.08 M
[OH(-)] = 0.08
pOH = -log [OH(-)] = -log 0.08 = 1.1
Así que PH = 14 - 1.1 = 12.9
El pH de una solución de hidróxido de sodio de 0.08 M es de 11.38.
Procedimiento paso a paso:
Para calcular el pH de una solución de NaOH 0.08 M, necesitamos determinar la concentración de iones hidroxilo en la solución. Esto se puede hacer mediante la ecuación química del hidróxido de sodio:
NaOH (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + OH- (aq)
La concentración de iones hidroxilo en la solución es igual a la concentración de NaOH, que es 0.08 M. Por lo tanto, el pH de la solución es 11.38.
El pH de una solución de hidróxido de sodio de 0.08 M es de 11.38.
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