• Asignatura: Química
  • Autor: abiruiz983
  • hace 8 años

cuantos litros de amoniaco en CNTP se obtendran al combinarse 25 litros de nitrogeno en hidrogeno segun la siguiente ecuacion
N2 + H2-NH3

Respuestas

Respuesta dada por: fenix002sincer
19

Condiciones Normales:

Presion : 1 atm

Temperatura : 273 °K

Datos:

Volumen = 25 L de  N2

      N2                 +              3  H2                    =                 2 NH3

1 mol de N2                  3 moles de H2           2 moles de NH3

1 mol  --- 22.4 L             1 mol  --- 22.4 L                1 mol  --- 22.4 L

1 mol N2 --- x                 3 mol H2 -- x                   2 mol  ---  

------------------------------------------------------------------------------------------------------

22.4 L de N2     +        -------------------------      =        44.8 L de NH3  

     25 L de  N2     ----------------------------------------------    X L de NH3

  • 50  litros de amoniaco en CNTP se obtendrán al combinarse 25 litros de     nitrogeno en hidrogeno

------------------------------------------------------------------------------------------------------------

22.4 L de N2     +       67.2 L  DE H2   =        44.8 L de NH3  

                                   25 L de  H2     ----------------    X L de NH3

  • 16 litros de amoniaco en CNTP se obtendran al combinarse 25 litros de nitrogeno en hidrogeno

 



Respuesta dada por: lumar173
3

En base a la reacción de Nitrógeno e Hidrógeno, para la obtención de Amoníaco, se determina que, a partir de 25 Litros de Nitrógeno, se obtienen 50 Litros de Amoniaco en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT).

Ecuación Química

La reacción para obtención de Amoníaco, se representa por la ecuación química:  

                                N₂(g)   +   3 H₂(g)    →    2 NH₃(g)

                                1 mol         3 mol             2 mol

        En CNPT        22,4 L     3 (22,4 L)       2 (22,4 L)

                               22,4 L       67,2  L            44,8 L

En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 L.

Cálculo de volumen de Amoniaco producido a partir de 25 L de Nitrógeno

De la ecuación química se tiene que, a partir de 22,4 Litros de Nitrógeno, se forman 44,8 Litros de Amoniaco en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT). Se calcula cuanto Amoniaco se produce a partir de 25 Litros de Nitrógeno:

25 L  N₂  ×  ( 44,8 L NH₃ / 22,4 L N₂ ) = 50 L NH₃

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