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Aplicaciones de las ecuaciones estequiométricas
Uno de los usos de las ecuaciones estequiométricas es el balanceo de ecuaciones, el cual se puede realizar ya sea por los métodos Redox o por el de tanteo, ya que en ambos casos la finalidad es comprobar que exista el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos.
En el siguiente ejemplo tenemos el tricloruro de hierro:
Fe + Cl2 = FeCl3
Fe + Cl2
-->
FeCl3
Hierro = 1
Cloro = 2
=
~
Hierro = 1
Cloro = 3
En este caso conocemos las fórmulas de las moléculas reactivas: Hierro (Fe) y Cloro (Cl2), y su producto: tricloruro de hierro (FeCl33) y como ecuaciones.
Notación estequiométrica
Para evitar ambigüedades y confusiones al expresar el nombre y composición de los compuestos, en los diferentes tipos de notación química de los compuestos inorgánicos, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) ha promovido el uso de la notación estequiométrica, usada principalmente en los ámbitos académicos y de investigación, con la que se cambia el uso de sufijos o el de números romanos
Fórmula Notanción antigua Notación estequiométrica
FeO Óxido ferroso, Óxido de hierro Óxido de hierro
Fe2O3: Óxido férrico, Óxido de hierro III Trioxido de dihierro
Fe3O4: Óxido de hierro IV Tetraoxido de trihierro
Ejemplos de aplicaciones del principio estequiométrico
Ejemplo 1: Balancear la siguiente ecuación:
HCl + MnO2 --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Aplicando el método de óxido-reducción (REDOX):
HCl + MnO2 --> MnCl2 + 2H2O + Cl2
(+1-1)+(+4-4) --> (+2-2) + (+4-4)+ (-0)
Como observamos, el manganeso se ha reducido de +4 a +2
Explicación: