Question

Calcule la molaridad del ácido nítrico concentrado, si su densidad es de 1.425 g/ml y su concentración en peso es del 77.15%?

Answer 1

La Molaridad del ácido nítrico concentrado es 22.612 M

Explicación:

1. Aplicar definición Molaridad y de densidad

Soluto HNO3

M= número moles/Volumen solución

Densidad= masa/V

m= Densidad * Volumen

%p/p = masa soluto/ masa solución

masa soluto= % p/p* masa solución solución

Base 1 litro solución HNO3 concentrado

número moles = masa HNO3/PM =

m= 1.425 g/ml* 1 L* 1000 ml/1L= 1425 g

numero moles = 1425 g /63.02 g/mol =22.612 mol

M= 22.612 mol/1 L

M= 22.612 Molar

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Answer 2

Respuesta:

17.45

Explicación:

M= disolución (1.4251g/mol)(1000)=1425.1g

777.15=(g soluto)/(1425.1 g disolucion)*1000

g soluto=(77.15%*1425.1g)/(100%)= 1099.46 g

1099.46 g HNO3 * (1 mol HNO3)/(63 g HNO3)= 17.45 mol HNO3

M= (17.45 mol)/1l= 17.45

M= 17.45