Question

El ácido acético (CH3COOH) es un compuesto utilizado en la
industria de alimentos para regular el pH de los alimentos y a su
vez funciona como un conservante. Si en una disolución a una
temperatura ambiente de 25ºC, se encontró la siguiente
concentración, calcular la constante de equilibrio.

CH3COOH -> CH3COO- + H+
1,65x 10-2 5,44x 10-4. 5,44x 10-4

Answer 1

Como la constante de equilibrio es la relación de los "productos elevados a sus coeficientes estequiometricos respectos a los reactivos elevados a sus coeficientes estequiometricos"

Esta expresión representa "K" el cual para calcularla se usan las concentraciones de todas las sustancias en mol por litro, es decir Molaridad. ( M = mol/L = [ ] )

Como no te da un dato completo de la cantidad de materia disuelta en un volumen suponemos concentraciones Molares.

Reemplazamos datos y se obtiene

Respuesta:

K => 1,79×10^-5