EN la configuración electrónica para los elementos del grupo VIIA, su nivel o ultimo nivel termina en
a) S 2P 2
b) S 2P 5
c) P 7
d) S 2P A
e) P 2D 5
2. teniendo en cuenta su distribución electrónica, podemos afirmar que el elemento de numero atómico 15 se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro de grupo
a) IA
b) IIIA
c) VA
d) VIA
e) VIIA
3.Con la información anterior puede afirmarse que el elemento se ubica en el periodo
a) 5
b) 4
c) 2
d) 3
e) 1
Respuestas
Respuesta:
colocación de los elementos en la tabla periódica se hace teniendo en cuenta la configuración electrónica.
En cada período aparecen los elementos cuyo último nivel de su configuración electrónica coincide con el número del período, ordenados por orden creciente de número atómico. Por ejemplo, el período 3 incluye los elementos cuyos electrones más externos están en el nivel 3;
Na (Z = 11): 1s22s22p63s1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
En cada grupo aparecen los elementos que presentan el mismo número de electrones en el último nivel ocupado o capa de valencia. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 13 contienen 3 electrones en su capa más externa y el último electrón queda en un orbital p;
B (Z = 5): 1s22s22p1.
Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1.
Se selecciona la respuesta correcta para cada uno de los enunciados, en relación a Configuración Electrónica de los elementos químicos y su ubicación en la Tabla Periódica:
1. Para los elementos del Grupo VIIA (grupo 17), la configuración electrónica termina en: s²p⁵ (opción de respuesta b), o sea que tienen 7 electrones de valencia.
2. El elemento de número atómico 15 tiene la configuración electrónica: 1s²2s²2p⁶3s²3p³, por lo tanto su último nivel de energía es 3 y tiene 5 electrones de valencia. Entonces, el elemento está ubicado en el grupo VA de la Tabla Periódica (opción de respuesta c).
3. El elemento de número atómico 15 (ver punto 2), está ubicado en el Periodo 3 de la Tabla Periódica (opción de respuesta d), dado que su ultimo nivel energético es el nivel 3.
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