Question

1.- Para la siguiente ecuación química:
3HCl(ac)
+
Al(OH): (ac)
-
AICI,(ac)
+
3 H20(1)
Responda las dos preguntas:
a) ¿Cuántos moles de AICI, se forman por la reacción de 7 moles de HCl y 200 g de
Al(OH),? R=2,33 moles de AICI: R'= 2,56 moles de AICI:
b) ¿Qué masa (g) de H,O se formarán por la reacción de 340 g de Al(OH), y 400 g
de HCI ? R= 235,38 g de H, R'= 197 g de H,O​

Answer 1

Respuesta:

Primero checar que las ecuaciones estén balanceadas, checando que cada uno tenga las mismas moléculas que el otro

4-H-3

3-Cl-1

1-Al-1

2-0-1

entonces falta balancearla ya que no son iguales

y quedaría la ecuación así:

3HCl + 3Al (OH) = 3AlCl + 3H20

ahora calcular el peso de los elementos

H= 1.007 Al=26.9815

Cl=35.45 O= 15.999

36.457 x3 H= 1.007

109.457 43.987

se multiplicó por 3 ya que tiene 3 moles el HCl y el Al (OH) no tenía moles

Ahora calcular el reactivo limitante

1 mol de HCl es :36.457

7 moles son: 7 por 36.457

255.199 g de Al(OH)

Ahora calcular el reactivo limitante

255.199 / 109.457. 200/ 43.987

=2.331. =4.546

el reactivo limitante es HCl y el excesivo es Al(OH)

Al:26.981

Cl: 35.45

=62.431

Ahora la regla de tres

2.331 mol de Al(OH). - - - 1 Mol de AlCl

7 mol de Al(OH). - - - - - x= mol de AlCl

7 x 1/ 2.331 = 3.003 mol de AlCl

entonces la cantidad de moles de AlCl es 3.003