Respuestas
Respuesta:
INTRODUCCIÓN .................................................................................................2
2.- Constante de equilibrio kc ..................................................................................4
3.- Ley de acción de las masas ................................................................................5
4.- Cociente de reacción “Q” ................................................................................23
5.- Influencia de la concentración o presión sobre la constante de equilibrio..24
6.- Grado de disociación (α) ..................................................................................27
7.- Influencia de la temperatura sobre la constante de equilibrio ......................40
8.- Factores que modifican el equilibrio ...............................................................43
9.- Equilibrio iónico ................................................................................................44
10.- Equilibrios en electrolitos débiles ...................................................................44
11.- Indicadores ........................................................................................................54
12.- Equilibrios en electrolitos fuertes y débiles ....................................................59
13.- Ácidos débiles (monopróticos) ........................................................................64
14.- Bases Débiles ...................................................................................................68
15.- Sales Débiles ....................................................................................................71
16.- Ácidos Dipróticos .............................................................................................74
17.- Ácidos Tripróticos ............................................................................................82
Equilibrio Químico
Prof. Leopoldo Simoza L. Página 2
1.- INTRODUCCIÓN:
La mayoría de las personas cree intuitivamente, que cuando los reactivos
se ponen en contacto en una reacción química, éstos reaccionan hasta
agotarse, mientras que simultáneamente aparecen los productos de la
reacción. Esto es cierto en algunos casos, pero la mayoría de las
reacciones químicas transcurren hasta cierto punto en que existe
proporciones determinadas de reactivos y productos y después de cierto
tiempo y si la temperatura permanece constante, se alcanzará un estado
de equilibrio en las proporciones molares, tanto de los reactivos como de
los productos. Este equilibrio no es más que la igualación de las
velocidades de las reacciones directa e inversa. En otras palabras, es
una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce
simultáneamente en ambos sentidos
(los reactivos forman productos, y a
su vez, éstos forman de nuevo
reactivos). En otras palabras, se trata
de un equilibrio dinámico. Cuando
las concentraciones de cada una de
las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, en
otras palabras, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al
equilibrio.
Así, en la reacción:
La doble flecha indica que la velocidad de reacción desde los reactivos
hasta los productos es igual a la velocidad de la reacción, desde los
productos hasta los reactivos.
Equilibrio Químico
Prof. Leopoldo Simoza L. Página 3
V1 = K1 . [ A ]a
. [ B ]b
V2 = K2 . [ C ]c
. [D ]d
En equilibrio: V1 = V2, luego:
K1 . [ A ]a
. [ B ]b
= K2 . [ C ]
c
. [D]
d
;
K 1: la reacción procede hacia la derecha (el numerador es mayor que
el denominador).
K 1: la reacción procede hacia la izquierda (el numerador es menor que
el denominador).
K = 1: Equilibrio.
Veamos la reacción de formación de yoduro de hidrógeno:
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
Cuando se coloca en un reactor cierta cantidad de Hidrógeno y Yodo,
estos reaccionan para producir yoduro de hidrógeno, por lo que con el