Question

12.Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C: 68,18%; H: 13,64% y O: 18,18%. Determine
su fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es de 88.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Dividimos los porcentajes entre las masas atómicas respectivas:

C: 68.18 / 12 = 5.682

H: 13.64 / 1 = 13.64

O: 18.18 / 16 = 1.136

Ahora dividimos los tres números entre el menor de ellos para tratar de encontrar enteros que guarden entre sí la misma relación:

C: 5.682 / 1.136 = 5

H: 13.64 / 1.136 = 12

O: 1.136 / 1.136 = 1

La fórmula empírica es, entonces, C5H12O. Si esta fuera la fórmula molecular (la fórmula real del compuesto), tendría una masa molecular de 5·12 + 12·1 + 1·16 = 88 u. Como esa es la masa molecular del compuesto, su fórmula molecular coincidirá con la fórmula empírica: C5H12O.