URGENTE PORFA ¿Cómo prepararías 250 ml de ácido nítrico 0,5 M si dispones de 600 ml de disolución 2 M?
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
Lo primero, en este tipo de ejercicios, es averiguar cuánto soluto necesitas para preparar tu solución. Luego calculas en cuánto volumen de la disolución dada hay esa cantidad de soluto.
Para preparar 250 mL (0.25 L) de solución 0.5 M necesitas un número de moles n dado por
n = V · M = 0.25 L · 0.5 mol/L = 0.125 mol de HNO3
¿En cuánto volumen de la solución dada, 2M, hay 0.125 mol de HNO3?
2 = 0.125 / V
V = 0.125 / 2 = 0.0625 L = 62.5 mL
Como tienes más de 62.5 mL de solución 2 M, ya que tienes 600 mL, tienes que medir con una probeta 62.5 mL de esta solución y verterlos en un matraz aforado de 250 mL, lavar con agua la probeta y vaciarla en el matraz para que no quede algo de nítrico en la probeta, y por último, añadir agua hasta la marca de enrase. Tendrás entonces 250 mL de una solución que contiene 0.125 mol de ácido nítrico, es decir, 250 mL de solución 0.5 M de ácido nítrico.
En efecto
M = n / V = 0.125 mol / 0.250 L = 0.5 M