Question

El metanol (CH3OH) puede ser oxidado a ácido fórmico (HCOOH) por oxígeno, de acuerdo a:
CH3OH + O2 →HCOOH + H2O

Si 2.5 moles de metanol se hacen reaccionar con 1,2 x1024 moléculas de oxígeno, Cual será la masa de HCOOH formada

Answer 1

Dada la siguiente ecuación balanceada:

CH3OH + O2 → HCOOH + H2O

Buscamos el reactivo limite:

Para el O2: con la constante de Avogadro calculamos los moles:

1,2 x1024 moléculas * (1mol/ 6,022x10^23 moleculas) = 2 moles de O2

Por estequiometria, la relación de CH3OH y O2 es de 1:1, por lo que si tenemos 2,5 moles de CH3OH y 2 moles de O2, el de menor cantidad sera el reactivo limite, siendo el O2.

Por estequiometria sabremos la cantidad de producto obtenido:

Si 1 mol de O2 produce 1 mol de HCOOH, ¿ cuantos moles de HCOOH se producirán con 2 moles de O2 ?

moles de O2 = ( 2 moles de O2 * 1 mol de HCOOH ) / 1 mol de O2

= 2 moles de HCOOH

Con el peso molecular (PM), buscamos la masa:

masa = PM * moles = 46 g/mol * 2 mol = 92 g