Respuestas
Respuesta:Polaridad: sus moléculas son polares (zonas de carga positiva y zonas de carga negativa) lo que convierte al agua en un excelente disolvente de sustancias también polares. De ahí que reciba el nombre de “disolvente universal”, aunque, precisamente por esta propiedad, no sea capaz de disolver sustancias apolares, como grasas y aceites.
Calores específicos de vaporización y fusión: la cantidad de calor necesaria para evaporar, fundir o calentar el agua es más elevada que en otras sustancias. Esto hace que el agua sea un buen almacenador de calor, ayudando así a regular la temperatura del planeta y de los organismos vivos.
Cohesión: una repercusión importante de la polaridad es que las moléculas, al atraerse entre si, se mantienen como enlazadas unas con otras, lo que tiene gran interés en fenómenos como el ascenso de la savia en los vegetales o el movimiento del agua en el suelo.
Densidad: la densidad del agua es de 1kg/l, si bien va aumentando según disminuye la temperatura, alcanzando su máxima densidad a los 4ºC. A partir de aquí, según va bajando la temperatura, comienza a disminuir la densidad, provocando que el hielo flote en el agua. Esto hace que cuando un lago o el mar se congelan, la capa de hielo flote en la superficie y aísle al resto de la masa de agua impidiendo que se hiele
Explicación:
Respuesta:
Acción disolvente. ...
Conducción eléctrica. ...
Fuerza de cohesión entre sus moléculas. ...
Elevada fuerza de adhesión. ...
Capilaridad. ...
Tensión superficial. ...
Gran calor específico.
Explicación:
Acción disolvente. ...
Conducción eléctrica. ...
Fuerza de cohesión entre sus moléculas. ...
Elevada fuerza de adhesión. ...
Capilaridad. ...
Tensión superficial. ...
Gran calor específico.