Question

Con la reacción química ajustada anterior calcular:
2H2O+CO2 2O2+CH4
1. Los moles de dióxido de carbono que se obtienen con 18 g de metano.
2. Los gramos de metano necesarios para conseguir 0,2 moles de agua.
3. Los gramos de agua que se obtienen con 22 g de oxígeno.
4. Los gramos de dióxido de carbono que se obtienen con 5 g de oxígeno, si el rendimiento de la
reacción es del 80%.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

La reacción es (al revés de como la escribes)

CH4 + 2 O2   →   CO2 + 2 H2O

1.

Masa molar del CH4 = 16 g/mol

16 g de CH4 (1 mol) producen 1 mol de CO2

luego 18 g de CH4 producirán x mol de CO2

x = 18 · 1 / 16 = 1.125 mol de CO2

2.

2 mol de H2O son producidos por 16 g de CH4 (1 mol)

luego 0,2 mol de H2O serán producidos por x g de CH4

x = 0.2 · 16 / 2 = 1.6 g de CH4

3.

2·32 g de O2 (2 mol) producen 2·18 g de H2O (2 mol)

luego 22 g de O2 producirán x g de H2O

x = 22 · 2 · 18 / (2·32) = 12.375 g de H2O

4.

masa molar del CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol

2·32 g de O2 (1 mol) producen 44 g de CO2 (1 mol)

luego 5 g de O2 producirán x g de CO2 teóricos

x = 5 · 44 / (2·32) = 3.438 g de CO2 si el rendimiento fuera del 100%

Como el rendimiento es del 80%, la masa real de CO2 obtenida será

3.438 · 80 / 100 = 2.75 g de CO2

He entendido que el rendimiento solo consta para el apartado 4.