Question

¿Cuantos litros de acido Clorhídrico bajo TPN se requieren para producir 300 gramos de hidrogeno?

reacción 2Al+6HCl⇒2AlCl3+3H2O

Answer 1

Respuesta:

V = 6.720 L de HCl

Explicación:

¿Cuantos litros de acido Clorhídrico bajo TPN se requieren para producir 300 gramos de hidrogeno?

                    2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl3 + 3H2

V HCl = 300 g H2  x  1 mol H2 x  6 mol HCl x  22.4 L de HCl

                                     2 g H2        3 mol H2        1 mol HCl

V HCl = 6.720 L de HCl

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aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = ¿?

P =  1 atm

T = 273 K

n = ¿?

R = 0.0821 (L atm / mol K)

1. calcular moles de HCl

n HCl = 300 g H2  x  1 mol H2 x  6 mol HCl

                                     2 g H2        3 mol H2      

n HCl = 300 moles de HCl

2. calcular volumen

V =   n x R x T

            P

V = 300 moles  x   0.0821 (L atm / mol K)  x  273 K

                               1 atm

V = 6.720 L de HCl

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      1 mol ---- 22.4 L

 300 mol ----- x

       x = 6.720Litros