Question

Dentro de un cilindro existe gas nitrógeno el cual se encuentra a 20 °C y con una presión interna de 5.5 atm, después fue sometido a calentamiento hasta 130 °C. Determine la nueva presión después de ser calentado.

Answer 1

Hola!

Dentro de un cilindro existe gas nitrógeno el cual se encuentra a 20 °C y con una presión interna de 5.5 atm, después fue sometido a calentamiento hasta 130 °C. Determine la nueva presión después de ser calentado.

• Tenemos los siguientes datos:

T1 (temperatura inicial) = 20 º C (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

P1 (presión inicial) = 5.5 atm

T2 (temperatura final) = 130 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 130 + 273.15

TK = 403.15 → T2 (temperatura final) = 403.15 K

P2 (presión final) = ? (en atm)

• Tenemos una transformación isocrórica (isovolumétrica). Cuando cierta masa bajo presión tiene un volumen constante, es decir, si la temperatura aumenta, entonces la presión aumenta y si disminuimos la temperatura, la presión también disminuye.

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), tenemos:

$\dfrac{P_1}{T_1} =\dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{5.5}{293.15} =\dfrac{P_2}{403.15}$

multiplique los medios por los extremos

$293.15*P_2 = 5.5*403.15$

$293.15\:P_2 = 2217.325$

$P_2 = \dfrac{2217.325}{293.15}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 7.563\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

Respuesta:

La nueva presión es cerca de 7.563 atm

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$