Question

Cuantos gramos de hidroxido de sodio se necesitanpara preparar 3L de una disolucion 0.1 [M]

Answer 1

Respuesta:

Para prepara 3,0L de una solución de NaOH 0,1M, debes requerir de 11,9g de NaOH (aproximadamente 12g)

Explicación:

Debes preparar una disolución de $3,0L$ $NaOH$ $0,1M$.

Sabes que esa disolución de hidróxido de sodio tiene una concentración de $0,1M$, es decir, que hay 0,1 mol de $NaOH$ por cada litro de solución. Dado que tenes que preparar para 3,0 litros, tenes que calcular el número de moles contenido en eso 3,0 litros de solución; entonces debes aplicar una "regla de tres simples". Por lo tanto:

$0,1M$ ⇒ $\frac{1L de solucion de NaOH}{3L de solucion de NaOH}$$=\frac{0,1 mol de NaOH}{x}$

despejando y calculando "x" (la incognita) tenemos:

$x=\frac{3L de solucion de NaOH * 0,1 mol de NaOH}{1L de solucion de NaOH}$ ⇒ $x=0,3 mol de NaOH$

Además, debes tener en cuenta la "masa molar" del hidróxido de sodio, que es: $39,9g/mol$

Sabiendo eso, podes sacar la masa que se requiere para preparar los 3,0 litros de NaOH 0,1M:

$\frac{1,0 mol de NaOH}{0,3 mol de NaOH}=\frac{39,9g de soluto de NaOH}{y}$

despejando y calculando "y" , queda:

$y=\frac{0,3mol de NaOH *39,9g de soluto de NaOH}{1,0mol de NaOH}$  ⇒  $y=11,9g de soluto de NaOH$ (aproximadamente, 12g de NaOH)

Espero que te sirva.

Answer 2

Los gramos de hidróxido de sodio son: 12 g NaOH

Datos

Molaridad= 0.1 mol/L

No. Moles soluto= ?

Volumen solución= 3 L

Molaridad de la solución

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

0.1 = No. moles soluto/ 3 L

No. moles soluto= 0.1 * 3

No. moles soluto= 0.3 mol

Convirtiéndolo a gramos tenemos:

0.3 mol NaOH ( 40 g NaOH/ 1 mol NaOH)= 12 g NaOH

Por lo tanto, se necesitan 12 g de hidróxido de sodio.

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