Question

Cuantos moles de hidróxido de aluminio se requieren para reaccionar con 21 moles de ácido sulfúrico?

Answer 1

Respuesta:

14,0 mol de $Al(OH)_{3}$ se requieren para hacer reaccionar 21,0 moles de $H_{2}SO_{4}$

Explicación:

Según la reacción química entre el hidróxido de aluminio con el ácido sulfúrico:

$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4}$  ⇒ $Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$

Dado que 2,00 moles de hidróxido de aluminio es estequiométricamente equivalente a 3,00 moles de ácido sulfúrico, se necesita saber cuántas moles hidróxido de aluminio hay en 21,0 moles de ácido sulfúrico. Podemos hacer la siguiente relación:

3,00 moles de $H_{2}SO_{4}$ ⇒ 2,00 moles de $Al(OH)_{3}$

21,0 moles de $H_{2} SO_{4}$  ⇒ X

Despejando X (la incognita):

X = 21,0 moles de $H_{2}SO_{4}$·$\frac{2,00 moles de Al(OH)_{3} }{3,00 moles de H_{2}SO_{4} }$

Cancelando terminos iguales (mol de $H_{2}SO_{4}$ se cancelan), tenemos como resultado:

X = 14,0 moles de $Al(OH)_{3}$.

Por lo tanto se requieren de 14,0 moles de hidróxido de aluminio para hacerlos reaccionar con 21,0 moles de ácido sulfúrico.

Espero que te sirva.