Question

Durante un incendio, los gases en un recinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas
herméticas. Suponga que una habitación que estaba a 1 atm y 25 °C se comienza a incendiar. La
temperatura aumenta a 400 °C. ¿Cuál será la presión que ejerza el aire caliente?

Answer 1

A volumen constante se deduce que P/T = constante.

La temperatura debe expresarse en kelvin

25°c = 298 K; 400°c = 673 K

Luego P = 1 atm . 673 K / 298 K = 2,23 atm.

Saludos Herminio.

Answer 2

¡Hola!

Durante un incendio, los gases en un recinto se expanden y pueden llegar a romper ventanas  herméticas. Suponga que una habitación que estaba a 1 atm y 25 °C se comienza a incendiar. La  temperatura aumenta a 400 °C. ¿Cuál será la presión que ejerza el aire caliente?

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 1 atm

T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 25 + 273.15

TK = 298.15 → T1 (temperatura inicial) = 298.15 K

T2 (temperatura final) = 400 ºC (en Kelvin)

TK = TºC + 273.15

TK = 400 + 273.15

TK = 673.15 → T2 (temperatura final) = 673.15 K

P2 (presión final) = ? (en atm)

• Según la Ley de Charles y Gay-Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la temperatura aumenta, entonces se aumenta su presión también (son directamente proporcionales).

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isocórica (Charles y Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{P_1}{T_1} = \dfrac{P_2}{T_2}$

$\dfrac{1}{298.15} = \dfrac{P_2}{673.15}$

multiplique los medios por los extremos

$298.15*P_2 = 1*673.15$

$298.15\:P_2 = 673.15$

$P_2 = \dfrac{673.15}{298.15}$

$\boxed{\boxed{P_2 \approx 2.25\:atm}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$