Question

8. El gas metano es sometido a altas temperaturas para obtener energía. De la reacción también se obtiene agua y gas carbónico. Calcule la cantidad en gramos de agua y de gas carbónico que se producen al quemarse 10 moles del gas metano.
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Answer 1

Dada la siguiente reacción balanceada:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Por estequiometria de reacción, sabremos cuantos moles se producen de cada compuesto:

• Para el CO2: Si 1 mol de CH4 produce 1 mol de CO2, ¿cuantos moles de CO2 se producen al reaccionar 10 moles de CH4?

Como la relación es de 1:1, podemos decir que de 10 moles de CH4 se obtienen 10 moles de CO2

• Para el H2O: Si 1 mol de CH4 produce 2 mol de H2O, ¿cuantos moles de H2O se producen al reaccionar 10 moles de CH4?

Moles de H2O = (10 moles de CH4 *2 mol de H2O) / 1 mol de CH4 =

20 moles de H2O

Con los pesos moleculares (PM) de cada compuesto, sabremos los gramos:

gramos = PM * mol

• CO2 : gramos = 44 g/mol * 10 mol = 440 g

• H2O : gramos = 18 g/mol * 20 mol = 360 g