• Asignatura: Química
  • Autor: MarceSalamanca
  • hace 8 años

a. Si una mezcla gaseosa esta formada por 20% de CO2, 30% H2 y el resto N2 en volumen, a 965 mm Hg de presion.
b. En una mezcla gaseosa las presiones parciales de los compuestos son Pp N2= 350 mm Hg, Pp O2= 150 mm Hg y Pp O2= 420 mm Hg.
Calcular la prsion total de la mezcla y el % en volumen de cada componente.

Respuestas

Respuesta dada por: silbanaatahualpa
7

Respuesta:

Aquí tienes la solución

Explicación:

a. Si una mezcla gaseosa está compuesta por 20% de CO2, 30% H2 y el resto N2 en volumen, a 965 mm Hg de presión. Calcular la presión parcial de cada uno.

965 mm Hg: 1,27 atm

Volúmenes %

20% CO2

30% H2

50% N2  

XCo2: 0,2

XH2: 0,3

XN2: 0,5

Presiones parciales

PCo2: 0,2*1,27 atm: 0,25 atm

PH2: 0,3*1,27 atm: 0,38 atm  

PN2: 0,5*1,27 atm: 0,64 atm

b. Si en una mezcla gaseosa las presiones parciales de los compuestos son Pp N2 = 350 mm Hg, Pp O2 = 150 mm Hg y Pp O2 = 420 mm Hg. Calcular la presión total de la mezcla y el% en volumen de cada componente

PpN2: 350 mm Hg: 0,46 atm  

PpO2: 150 mm Hg: 0,19 atm  

PpO2: 420 mm Hg: 0,55 atm  

Presión total

PT: 0,46 atm + 0,19 atm + 0,55 atm: 1,2 atm

Volúmenes en %

V%N2: 0,46 atm/1,2 atm*100: 38,3%

V%O2: 0,19 atm/1,2 atm*100: 15,8%

V%O2: 0,55 atm/1,2 atm*100: 45,8%

Respuesta dada por: mjsg1091
0

Ejercicios de Presión:

Problema a: Calcular  la Presión parcial de cada uno de los componentes.

Datos:

20% de CO2

30% H2

50% N2 (tomando en cuenta que se tiene el 100% en composición de volumen entonces el % restante de N2 corresponde al 50% de manera tal que: 20 + 30 -100 = 50)

Su fracción corresponde a:

0,2 = xCO2

0,3 = xH2

0,5 = xN2

Por su parte la presión total PT de la mezcla es: 965 mmhg esta se lleva a unidades de atm de la siguiente manera:

1 atm equivale a 760 mmhg por lo tanto: 965/760 =  1,269 atm PT

Para obtener la presión parcial se obedece a la siguiente fórmula:

                              K = P * V

Por lo tanto:

PCO2 = 0,2 * 1,269 = 0,254

PH2 = 0,3 * 1,269 = 0,381

PN2 = 0,5 * 1,269 = 0,634

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Problema b: Calcular la presión total de la mezcla y el % en volumen de cada componente.

Datos:

350 mmhg de N2

150 mmhg de H2

420 mmhg de O2

Es necesario llevar de mmhg a atm de la siguiente manera:

350 mmhg/760 mmhg = 0,46 atm N2

150 mmhg/760 mmhg =  0,19 atm H2

420 mmhg/760 mmhg = 0,55 atm 02

NOTA: 1 atm equivale a 760 mmhg

Por lo tanto, la presión total de la mezcla es:

PT: 0,46 + 0,19 + 0,55 = 1,2 atm

Para hallar el % de volumen de los componentes de la mezcla despejamos la siguiente fórmula:      K = P * V ------- K / P = V   multiplicado por 100%

%V N2 = (0,46 / 1,2) * 100% = 38,33 %

%V H2 = (0,19 / 1,2) * 100% = 15,83 %

%V O2 = (0,55 / 1,2) * 100% = 45,83 %

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