Question

calcula el cambio de energía interna calor trabajo y entalpía para una compresión reversible de 3 moles de gas ideal a 40 c de 2 atm a 90atm

Answer 1

El cambio de energía interna es cero en compresión reversible se asume proceso isotérmico

El calor es -29.651 KJ

El trabajo  es  -29.651 KJ

El cambio de entalpía es cero

Explicación:

1. Se aplica 1° ley de Termodinámica cuya expresión es

Q-W= ΔU

2. Compresión reversible ideal con los datos

n= 3 moles

T= 40 °C +273=313 K

P1= 2 atm

P2= 90 atm

R= cte= 0.082 atm*L/K*gmol

Ecuación de gas ideal

P*V= nRT

3. ASUMIR COMPRESIÓN ISOTÉRMICA REVERSIBLE

T1=T2= 40 °C

V1= nRT/P1

V2= nRT/P2

$\\ V1=\frac{3 mol*0.082(atm-L/mol*K)*313 K}{2 atm} =38.5 L$

$\\ V2=\frac{3 mol*0.082 atm-L/mol*K*313 K}{90 atm} =0.86 L$

4.Para compresión isoterma ΔU= 0

Q=W

W= nRT(Ln V2/V1)

W= -292.71 atm-L*1.013*10(2)KPa/atm* (1 m3/1000L)= - 29.651 KN*m= -29.651 KJ . El trabajo es negativo compresión,

1° ley de T.

Q= -29.651 KJ

5. Entalpía

h= u +p*v

H= 0+P*V

H1= P1*V1= 2 atm* 38.5 L= 77 atm-L *(1.013*10(2)KPa/atm* (1 m3/1000L)

H1=7.80 KJ

H2= P2*V2= 90 atm*0.86 L= 77.4 atm-L*(1.013*10(2)KPa/atm* (1 m3/1000 L) = 7.84 KJ

ΔH= 7.84 KJ-7.80 KJ= 0.04KJ= cero

Para conocer más consulta https://brainly.lat/tarea/14032133