En el laboratorio de tu colegio dispones de una disolución de NH3 al 10% m/m y de
d= 0,958 g mL. El profesor te pide que prepares 500 mL de una disolución diluida
de amoníaco (NH3) de concentración 0,1 mol/L.
Calcula el volumen de amoníaco concentrado al 10% que debería tomar y diluir con
agua destilada hasta obtener 500 mL de disolución.
Respuestas
Conociendo concentración, expresada como porcentaje en masa y densidad de una solución de NH₃, se pide calcular el volumen de esta solución que debe usarse para preparar un volumen determinado de una solución diluida de NH₃.
Solución disponible:
NH₃ al 10 % m/m (densidad = 0,958 g/ml )
Solución deseada:
500 ml solución NH₃ 0,1 M
Si queremos preparar una solución 0,1 M significa que se tiene 0,1 mol de NH₃ en un litro de solución, entonces:
500 ml solución × ( 0,1 mol NH₃/L solución) × (1 L /1000 ml) = 0,05 mol NH₃
Necesitamos 0,05 mol NH₃ para preparar 500 ml de solución 0,1 M.
Calculamos cuánto necesitamos de la solución disponible para proporcionar 0,05 mol NH₃:
Peso molecular NH₃ = 17 g/mol
0,05 mol NH₃ × 17 g /mol = 0,85 g NH₃
Sabemos que en la solución disponible tenemos 10% en masa de NH₃, entonces:
0,85 g NH₃ × (100 g solución inicial / 10 g NH₃) = 8,5 g solución inicial
Necesitamos 8,5 gramos de la solución inicial, dado que conocemos su densidad podemos calcular el volumen:
densidad = masa/ volumen ⇒ volumen = masa / densidad
volumen de solución inicial = 8,5 g / 0,958 g/ml = 9 ml
Se requieren 9 ml de la solución al 10% de NH₃, diluida hasta 500 ml para tener una solución 0,1 M.