Question

Que molaridad tiene una disolución de ácido sulfúrico(H2SO4),si 0.6L de la disolución contiene 50g del acido

Answer 1

Respuesta: 0.83 mol/litro

Esto es porque molaridad se define como:

$\frac{mol soluto}{volumen disolucion en litros}$

Los datos que te dan son el volumen en L de la disolución, que son 0.6L y los gramos de acido, a simple vista no podemos ver los moles de soluto, sin embargo si podemos calcularlos.

La formula de mol es:

Gramos de la sustancia dados/Peso molecular o Masa molar.

Calculamos la masa molar de H2SO4 la cual es 98.079 y reemplazamos.

$\frac{50 g de H2SO4}{98.079 g/mol de H2SO4}$, en donde es igual a 0.5 mol de H2SO4.

finalmente reemplazamos en la formula de molaridad quedando:

$\frac{0.5 mol H2SO4}{0.6L}$= 0.83 mol/litro

Answer 2

Se pide calcular la concentración molar (M) de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄). El resultado obtenido es:  0,85 M.

Composición de la disolución

50 gramos H₂SO₄ (soluto)

0,6 L de disolución

¿Cómo calculamos la Molaridad de la disolución?

La concentración de la disolución, expresada como Molaridad, se define como:

Molaridad = moles de soluto/ litro de disolución

Calculamos moles de H₂SO₄:

masa molar de H₂SO₄= 98 g/mol

moles H₂SO₄ = 50 g / (98 g/mol) = 0,51 moles

El volumen de disolución es: 0,6 L

Entonces:

Molaridad = 0,51 mol / 0,6 L

Molaridad = 0,85 mol / L

La concentración de la disolución es 0,85 M.

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