Que molaridad tiene una disolución de ácido sulfúrico(H2SO4),si 0.6L de la disolución contiene 50g del acido
Respuestas
Respuesta: 0.83 mol/litro
Esto es porque molaridad se define como:
Los datos que te dan son el volumen en L de la disolución, que son 0.6L y los gramos de acido, a simple vista no podemos ver los moles de soluto, sin embargo si podemos calcularlos.
La formula de mol es:
Gramos de la sustancia dados/Peso molecular o Masa molar.
Calculamos la masa molar de H2SO4 la cual es 98.079 y reemplazamos.
, en donde es igual a 0.5 mol de H2SO4.
finalmente reemplazamos en la formula de molaridad quedando:
= 0.83 mol/litro
Se pide calcular la concentración molar (M) de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄). El resultado obtenido es: 0,85 M.
Composición de la disolución
50 gramos H₂SO₄ (soluto)
0,6 L de disolución
¿Cómo calculamos la Molaridad de la disolución?
La concentración de la disolución, expresada como Molaridad, se define como:
Molaridad = moles de soluto/ litro de disolución
Calculamos moles de H₂SO₄:
masa molar de H₂SO₄= 98 g/mol
moles H₂SO₄ = 50 g / (98 g/mol) = 0,51 moles
El volumen de disolución es: 0,6 L
Entonces:
Molaridad = 0,51 mol / 0,6 L
Molaridad = 0,85 mol / L
La concentración de la disolución es 0,85 M.
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