Question

el acido de titanio (IV) es un pigmento usado en la fabricacion de pinturas, se obtiene al hacer reaccionar cloruro de titanio (IV) con oxigeno.

TiCl4 + O2 - TiO2 + Cl2

a. si 3.5 moles de TiCl4 reaccionan con 1.5 moles de O2 ¿ cual es el reactivo limite?
b. ¿ cuantas moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar
c. ¿ cuantos gramos de cada producto se obtienen al finalizar la reaccion?

Answer 1

Balanceamos o ajustamos el proceso: $TiCl_4 + O_2\ \to\ TiO_2 + 2Cl_2$

a) La estequiometría entre $TiCl_4$ y $O_2$ es 1:1, por lo que el reactivo limitante es el $O_2$.

b) Sobrarán (3,5 - 1,5) mol = 2 mol de $TiCl_4$.

c) Se obtendrán 1,5 mol de $TiO_2$ y 3 mol de $Cl_2$ (siguiendo la estequiometría de la reacción). Sus masas serán:

$1,5\ mol\ TiO_2\cdot \frac{79,9\ g}{1\ mol} = \bf 119,85\ g\ TiO_2$

$3\ mol\ Cl_2\cdot \frac{71\ g}{1\ mol} = \bf 213\ g\ Cl_2$

Answer 2

Respuesta:

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Explicación:

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