Question

el magnesio metalico reacciona con acido cloehidrico, HCL produciendo hidrogeno gaseoso

Mg+ HCl - MgCl2 + H2

a. si 2.32g de magnesio reaccionan por completo, que volumen de hidrogeno se produce a TPN.
b. cual sera el volumen si el gas se halla a 735torr y a una temperatura de 25 grados centigrados

Answer 1

La reacción ajustada es: $Mg + 2HCl\ \to\ MgCl_2 + H_2$

a) Debemos convertir en mol la masa de Mg:

$2,32\ g\ Mg\cdot \frac{1\ mol}{24,3\ g} = 9,55\cdot 10^{-2}\ mol\ Mg$

Por cada mol de magnesio que reacciona se produce un mol de hidrógeno, por lo que se habrán formado $9,55\cdot 10^{-2}\ mol\ H_2$. En condiciones normales de P y T, un mol de cualquier gas ocupa 22,4 L:

$9,55\cdot 10^{-2}\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 2,14\ L\ H_2$

b) Ahora debemos usar la ecuación de los gases ideales: PV = nRT. Si despejamos el volumen:

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{9,55\cdot 10^{-2}\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 298\ K}{735\ torr\cdot \frac{1\ atm}{760\ torr}} = \bf 2,41\ L\ H_2$