Question

Determina el pH de una disolución reguladora que se prepara disolviendo 6,2 moles de NaH2
PO4 y 7,3 moles de Na2 HPO4, llevándolo a un volumen de 500 mL (Ka= 6,17 x 10-8 M)
identificando el ion común de la sustancia.

Answer 1

El pH de la solución reguladora es 7.14

El ion común es el HPO4

Explicación:

1. Se aplica la definición de pH

pH= pKa  +log( lbasel/lácidol)

pKa= - log Ka

pKa= - log (6.17 * 10-8)

pKa= - (-7.21) = 7.21

lbasel= 6.2 moles/0.5 L

lbasel= 12.4 M

lácidol = 7.3 moles/0.5L

lácidol=14.6

pH= 7.21 + log (12.4 M/14.6 M)

pH= 7.21 +(-0.0709)

pH= 7.14

2. Efecto ión común de la reacción es el HPO4 porque aumenta la concentración de otra especie que lo contiene

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