1. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua. Si use 4 gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno.
¿Cuántos gramos de agua obtuve? ¿Que ley usas?
Si utilizo 50 gramos de oxígeno, ¿qué cantidad de hidrógeno necesito? ¿cuánta agua se forma?
Respuesta: a) 36 g LCM, b) 6,25 g LPD , 56,25 g agua LCM
¿Cómo se hace? Ayudarme porfavor y así puedo hacer los demás problemas que tengo
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
2 H2 + O2 → 2 H2O
a)
La relación estequiométrica de moles es 2 mol H2 : 1 mol O2 : 2 mol H2O
2 mol de H2 reaccionan con 1 mol de O2
Como 2 mol H2 equivalen a 2·2 = 4 g de H2 y 1 mol de O2 equivale a 32 g de O2 podremos decir
4 g de H2 reaccionan exactamente con 32 g de O2
Por lo que, como esas son las cantidades que nos dan, estando en cantidades estequiométricas, reaccionarán íntegramente tanto el H2 como el O2, con lo que ninguno está en exceso.
Por tanto, de acuerdo con la estequiometría, los 4 g de H2 y los 32 g de O2 formarán 2 mol de H2O o, lo que es lo mismo, 2 mol · 18 g/mol = 36 g de H2O.
b)
Simplemente usando la ley de Lavoisier: 4 + 32 = 36 g. Pero antes tuvimos que comprobar que esas masas correspondían a la estequiometría de la reacción.
c)
Si 32 g de O2 reaccionan con 4 g de H2
50 g de O2 reaccionarán con x g de H2
x = 6.25 g de H2
Si 32 g de O2 producen 36 g de H2O
50 g de O2 producirán x g de H2O
x = 56.25 g de H2O