Question

Tenemos en un recipiente 72 g de un gas que ocupa 34.5 litros medidos a 60°C y 1.5 atm.
Calcula:
a. La masa molecular del gas. (Resultado: 28 g/mol)
b. El volumen que ocuparía a 25 °C y 608 mmHg.

Answer 1

Con la ecuación de Gases Ideales, calculamos:

P*V = n*R*T

donde:

P : presion, atm

V: volumen, L

n: moles, mol

T: temperatura, K

R : constante de gases ideales, 0,0821 atm*L / mol*K

Pasamos los datos a las unidades que corresponden:

T = 60ºC → K

T = 60 + 273,15 = 333,15 K

Despejamos los moles:

n = P*V /R*T

n = (1,5 * 34,5) / (333,15 * 0,0821) = 1,89 mol

Respuesta a) Con los gramos del gas, calculamos el peso molecular (PM):

PM = gramos / moles

PM = 72g / 1,89 mol = 38,095 g/mol

Respuesta b) Calculamos el volumen con la ecuación de gases ideales, manteniendo los moles

P = 608 mmHg → atm

P = 608mmHG * 1 atm/ 760mmHg = 0,8 atm

T = 60ºC → K

T = 25 + 273,15 = 298,15 K

Despejamos el volumen:

V = n*R*T /P

V= (1,89 * 0,0821 * 298,15) / 0,8 = 57,83 L