Question

Determina
cuál es la presión que ejerce el aire del
ambiente sobre estos globos si sabemos
que se elevan a una temperatura de
100 °C, asumiendo 1 mol de aire y 22,41 L.

Answer 1

Explicación:

$PV=nRT\\P=\frac{nRT}{V} \\R=0,082 \frac{atm. L}{mol. K}\\ T= 100 celsius = 373,15K\\\\P= \frac{(1 mol) (0,082 \frac{atm. L}{mol. K}) (373,15 K) }{22,41 L} \\P= \frac{30,6 atm. L}{22,41 L}\\\\P= 1,36 atm$

Answer 2

Respuesta:

Para resolver se debe tomar al aire como gas ideal.

DATOS:

P = ?

T = 100 ºC

n= 1 mol

V = 22.41 L

R = 0.08206 atm *L/mol K  (Constante universal de los gases)

 

Conviertiendo la T a grados K

ºK = ºC +273

ºK = 100 +273

ºK = 373

FORMULA DE LOS GASES IDEALES

PV = nRT

P = nRT/V

P = 1 mol * 0.08206 (atm*L/mol K)*373 K / 22.41 L

P = 30.6083/22.41 atm

P = 1.366 atm

Explicación:

espero te sirva de ayuda  :)