Question

la notacion del oxigeno

Answer 1

Se conocen compuestos del oxígeno con todos los elementos excepto He, Ne y posiblemente Ar. El oxígeno molecular (dioxígeno, O2) reacciona con todos los elementos restantes excepto los halógenos, algunos metales nobles y los gases nobles, bien a la temperatura ambiente o mediante calentamiento. 

La química del oxígeno implica alcanzar la configuración del neón por una de las formas siguientes: 

1. Ganancia de electrones para formar O2‑. 

2. Formación de dos enlaces covalentes sencillos ‑O‑ o un enlace doble = O, como en el (CH3 )2 C = O, o bien, Cl5 Re =O. 

3. Formación de un enlace sencillo y ganancia electrónica, como en OH‑ u OEt‑. 

4. Formación de tres, o menos generalmente, cuatro enlaces covalen­tes como en los iones oxonio H3O +, R3O + y Be4O(CO2 CH3 )6 . 

Óxidos. La variación en las propiedades físicas que muestran los óxidos binarios de los elementos puede atribuirse a la que ocurre en los tipos de enlace que van desde el esencialmente iónico al completamente covalente (véase también el capítulo 4, página 119 y capítulo 5, pági­na 124). 

La formación del ion óxido a partir del oxígeno molecular requiere mucha energía, 1000 kJ mol‑1 aproximadamente: 



Cuando se forma un óxido metálico iónico, también se gasta energía en la evaporación e ionización de los átomos metálicos. La existencia de muchos óxidos iónicos es el resultado de las altas energías reticulares de los óxidos que contienen el pequeño y doblemente cargado (1,40 Ã…) ion O2‑. 

Cuando la energía reticular no es suficiente para suministrar la ener­gía necesaria para la ionización completa, se forman óxidos con un carácter principalmente covalente, por ejemplo, BeO, SiO2, B2 O3 , etc. 

Los óxidos moleculares esencialmente covalentes son compuestos tales como CO2 , SO2 , NO2 , etc., en los que es importante el enlace múltiple. También se forman óxidos covalentes con enlaces sencillos, por ejemplo, P4O10 . Las propiedades químicas de los iones óxido e hidróxido se estudiaron en el capítulo 5, página 124. 

Oxígeno covalente bicoordinado. Los compuestos de fórmula R2O invariablemente son angulares. Puede considerarse que el enlace implica a los orbitales híbridos sp3 con dos enlaces covalentes de 2 electrones y dos pares solitarios. El ángulo tetraédrico varía ampliamente dependiendo de la naturaleza de R, por ejemplo, H2O, 104.5° , Me2O, 111° . Cuando los átomos unidos al oxígeno poseen orbitales d disponibles, aparece con frecuencia en los enlaces al oxígeno algún carácter dπ ‑ pπ, mientras que los ángulos X‑O‑X pueden ser incluso mayores, por ejemplo, H3 Si‑O­SiH3, > 150°, Si‑O‑Si en el cuarzo, 142° . En algunos complejos de metales de transición tiene lugar el caso extremo de un enlace lineal X ‑ O ‑ X, por ejemplo, [Cl5Ru ‑ O – RuCl5 ]4‑. Los enlaces Q se forman mediante orbitales híbridos sp del O, quedando así dos pares de electrones π en orbitales p puros. Estos pueden interaccionar con orbitales dπ vacíos del átomo metálico. Los compuestos oxigenados R2O se comportan como bases Lewis y cuando R2O funciona como base, el átomo de oxígeno llega a tener coordinación 3, como por ejemplo, 

Et2O + BF3 = Et2OBF3 

La formación de iones oxonio es similar a la de iones amonio; 



El oxigeno es menos basico que el nitrogeno, por lo que los iones oxonio son menos estables. Observese que es muy poco probable que se obtengan iones del tipo OH42+, incluso aunque la especie :OH3+ posea todavi­a un par solitario, debido a la repulsión electrostatica que ejerce el ion cargado sobre el otro proton que se acerca. De manera análoga a las especies NR3, las OR3+ sufren una inversion rapida. 

Oxi­geno con enlace multiple. Existen muchos compuestos con oxi­ge­no monocoordinado y con enlace multiple. Algunos ejemplos son OSCl2, OPMe3, OV(acac)2 y OUO2+. El orden de enlace X‑O puede variar desde practicamente la unidad en los oxidos de aminas, por ejemplo, , pasando por varias formas de enlace n hasta 2. El ejemplo de enlace ; mas simple es el de las cetonas RR' C = O, en las que existe un enlace π perpendicular al plano de la molecula.
Ojala te sirva.