Question

PROBLEMA ESQUETIMETRICO
El vino se agria cuando el etanol se convierte en ácido acético
 C2H5OH(ac) + O2  ⟶ CH3COOH  + H2O

2 gramos de alcohol reaccionan con 1 gr de oxígeno ¿Cuál es el reactivo limitante y cual es el reactivo en exceso?

¿Qué cantidad de reactivo limitante se debe agregar para completar la reacción al 100 %?

¿Qué cantidad de reactivo en exceso no reacciono?

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Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante = O2 (produce 0.0321 moles de Acido acético)

Explicación:

El vino se agria cuando el etanol se convierte en ácido acético

                    C2H5OH(ac) + O2  ⟶ CH3COOH  + H2O

2 gramos de alcohol reaccionan con 1 gr de oxígeno ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?

Mm CH3COOH = 60 g/mol

                     O2 = 32 g/mol

           C2H5OH = 46 g/mol

1. Calcular moles a partir de los gramos

n alcohol = 2 g / 46 g/mol = 0.043 moles

n O2 = 1 g / 32 g/mol = 0.031 moles

2. Calcular moles  de ácido acético (CH3COOH)

n = 0.043 moles x 1 mol CH3COOH  = 0.043 moles

                                  1 mol C2H5OH

n = 0.031 moles x  1 mol CH3COOH = 0.031 moles

                                          1 mol O2

Reactivo limitante= O2 (produce 0.031 moles de Acido acético)

Reactivo en exceso = Alcohol

g  alcohol = 0.031 mol CH3COOH x _1 mol C2H5OH_  x   46 g CH3COOH

                                                             1 mol CH3COOH        1 mol C2H5OH  

g alcohol = 1.426

¿Qué cantidad de reactivo limitante se debe agregar para completar la reacción al 100 %?

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 0.031 mol CH3COOH  x  60 g/mol

masa = 1.86 g de ácido acético

¿Qué cantidad de reactivo en exceso no reacciono?

 cantidad el exceso = 2 g – 1.426 g = 0.574 g