Question

De acuerdo a la siguiente reacción:


MgBr2  + AgNO3   ⟶  AgBr + Mg(NO3)2

a)¿Cuántos gramos de bromuro de plata se forman cuando se mezclan 100 gr de MgBr2 y 50 gr de AgNO3?

b)¿Cuál es el reactivo limitante y cual es el reactivo en exceso?

c)¿Cuántos mol de Nitrato de magnesio se obtendrán a partir de 0.85 mol de nitrato de plata?

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Answer 1

Dada la ecuación química que representa la reacción de bromuro de magnesio con nitrato de plata y cantidades disponibles de estos reactivos, se pide determinar reactivo limitante y reactivo en exceso y realizar cálculos estequiométricos para determinar cantidad de producto para una cantidad dada de un reactivo.

Ecuación química balanceada:

MgBr₂  +  2 AgNO₃   ⟶   2 AgBr  +  Mg(NO₃)₂

Cantidades de reactivos disponibles:

100 g MgBr₂  × 1 mol / 184 g = 0,54

50 g AgNO₃  × 1 mol / 170 g = 0,29

Masa Molar (g/mol)

MgBr₂ = 184

AgNO₃ = 170

Mg(NO₃)₂ = 148

De la ecuación química:    moles AgNO₃/ moles MgBr₂ = 2/ 1 = 2

Cantidad disponible:      moles AgNO₃/ moles MgBr₂ = 0,29 / 0,54 = 0,53

El reactivo limitante es AgNO₃

El reactivo en exceso es MgBr₂

De la ecuación química tenemos que se produce 1 mol de nitrato de magnesio a partir de 2 moles de nitrato de plata, entonces si tenemos 0,85 mol de nitrato de plata:

(1 mol Mg(NO₃)₂ / 2 mol AgNO₃ ) × 0,85 mol AgNO₃ = 0,425 mol Mg(NO₃)₂

Se produce 0,425 mol de nitrato de magnesio a partir de 0,85 mol de nitrato de plata.