Un gas ideal se encuentra a un volumen de 247 ml a una presión de 625 mmHg, si se aumenta la presión a 825 mmhg ¿Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas?, si la temperatura se mantiene constante.
Respuestas
Respuesta:
V2 = 0.187 L ocupado por el gas. = 187 mL
Explicación:
Un gas ideal se encuentra a un volumen de 247 ml a una presión de 625 mmHg, si se aumenta la presión a 825 mmHg ¿Cuál será el nuevo volumen ocupado por el gas?, si la temperatura se mantiene constante.
Aplicar ley de Boyle
V1 · P1 = V2 · P2
Datos:
T = constante
V1 = 247 ml / 1000 = 0.247 L
P1 = 625 mmHg / 760 = 0.822 atm
V2 = ¿?
P2 = 825 mmHg / 760 = 1.086 atm
calcular V2
V2 = V1 · P1
P2
V2 = 0.247 L · 0.822 atm
1.086 atm
V2 = 0.187 L ocupado por el gas.
Respuesta:
T = constante
V1 = 247 ml / 1000 = 0.247 L
P1 = 625 mmHg / 760 = 0.822 atm
V2 = ¿?
P2 = 825 mmHg / 760 = 1.086 atm
calcular V2
V2 = V1 · P1
P2
V2 = 0.247 L · 0.822 atm
1.086 atm
V2 = 0.187 L ocupado por el gas.
Explicación: la respuesta es= 187 mL