Si un frasco de Ca3(PO4)2 con la siguiente cantidad 27×1036 atomos de Ca3(PO4)2 ¿Cuantos gramos contiene la sustancia?
Passepartout:
¿27 x 1036? ¿27 · 10^36? ¿2.7 · 10^36? En cualquier caso, esa cantidad de átomos no cabe en un frasco corriente, porque serían miles de toneladas de fosfato de calcio.
Respuestas
Respuesta dada por:
44
Respuesta:
masa = 1.4 x 10¹⁶ g de Ca3(PO4)2
Explicación:
Si un frasco de Ca3(PO4)2 con la siguiente cantidad 27×10³⁶ átomos de Ca3(PO4)2 ¿Cuantos gramos contiene la sustancia?
Mm Ca3(PO4)2 = 310,17 g/mol
1. calcular números de moles del compuesto
1 mol ----- 6.022 x 10²³ átomos
x ----- 27 × 10³⁶ átomos
x = 4.483 x 10¹³ moles
2. calcular gramos
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 4.483 x 10¹³ mol x 310,17 g/mol
masa = 1.4 x 10¹⁶ g de Ca3(PO4)2
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