Question

Si un frasco de Ca3(PO4)2 con la siguiente cantidad 27×1036 atomos de Ca3(PO4)2 ¿Cuantos gramos contiene la sustancia?

Answer 1

Respuesta:

masa = 1.4 x 10¹⁶ g de Ca3(PO4)2

Explicación:

Si un frasco de Ca3(PO4)2 con la siguiente cantidad 27×10³⁶ átomos de Ca3(PO4)2 ¿Cuantos gramos contiene la sustancia?

Mm Ca3(PO4)2 = 310,17 g/mol

1. calcular números de moles del compuesto

                1 mol ----- 6.022 x 10²³  átomos

                     x   ----- 27 × 10³⁶ átomos

                          x = 4.483 x 10¹³ moles

2. calcular gramos

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa =  4.483 x 10¹³ mol  x  310,17 g/mol

masa = 1.4 x 10¹⁶ g de Ca3(PO4)2