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Respuesta:
Explicación:
3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Dadas las masas molares de la plata (107,9 g/mol) y del nítrico (63 g/mol), podemos hallar el número de moles de cada reactivo (aproximados a 1 decimal):
Ag: 550 g / 107.9 g/mol = 5.1 mol de Ag
HNO3: 500 g / 63 g/mol = 7.9 mol de HNO3
a)
Como 3 mol de Ag reaccionan con 4 mol de HNO3,
5.1 mol de Ag reaccionarán con x
x = 5.1 · 4 / 3 = 6.8 mol de HNO3 reaccionaron.
Como hay 7.9 mol de HNO3, este reactivo está en exceso, por lo que el reactivo limitante es la Ag. Esto significa que, una vez iniciada la reacción, esta prosigue hasta que se acaba la Ag, quedando aún HNO3 sin reaccionar, es decir, la Ag limita el progreso de la reacción, por eso le llamamos el reactivo limitante.
b)
Los cálculos hay que hacerlos siempre partiendo de la cantidad del reactivo limitante, pues es el que reacciona en su totalidad.
Si 3 mol de Ag producen 3 mol de AgNO3 (el mismo número de moles), entonces 5.1 mol de Ag producirán 5.1 mol de AgNO3, que tienen una masa de
5.1 mol · 169.9 g/mol = 866.5 g
Si 3 mol de Ag producen 1 mol de NO
5.1 mol de Ag producirán x mol de NO
x = 1.7 mol de NO, que tienen una masa de
1.7 mol · 30 g/mol = 51 g de NO
c)
La cantidad de HNO3 que queda sin reaccionar es
7.9 - 6.8 = 1.1 mol de HNO3 quedan sin reaccionar.