Calcular la constante de equilibrio de la reacción y en base al resultado deducir si el sistema se encuentra en equilibrio y si no lo está indicar si los reactivos se convertirán en productos o algunos de los productos se transformarán en reactivos. Ecuación de equilibrio:
2NO (g)+ O2(g) -> 2NO2
En el experimento, las concentraciones en equilibrio de las sustancias reaccionantes son
[NO] = 0.052 M
[O2] = 0.127 M
[NO2] = 15.5 M
Respuestas
Respuesta:
Ke = 1.42 x 10⁻⁶
Explicación:
Calcular la constante de equilibrio de la reacción y en base al resultado deducir si el sistema se encuentra en equilibrio y si no lo está indicar si los reactivos se convertirán en productos o algunos de los productos se transformarán en reactivos. Ecuación de equilibrio:
2NO (g)+ O2(g) → 2NO2
En el experimento, las concentraciones en equilibrio de las sustancias reaccionantes son
[NO] = 0.052 M
[O2] = 0.127 M
[NO2] = 15.5 M
fórmula:
Ke = __[ Productos ]__
[Reaccionantes]
calcular Ke
Ke = __[NO₂]²_
[NO]² [O₂]
Ke = ____[15.5]²___
[0.052]² [0.127]
Ke = ____[240.25]___
[0.0027] [0.127]
Ke = _240.25_
0.000343
Ke = 700 (no esta en equilibro) entonces:
Ke = [NO]² [O₂]
[NO₂]²
Ke = [0.052]² [0.127]
[240.25]
Ke = 0.000343
240.25
Ke = 1.42 x 10⁻⁶