Calcular la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua, 10g de vidrio y 20g de platino desde 10 a 60°C. Sus calores específicos son, respectivamente, 1 cal/g °C, 0,2 cal/g°C y 133,76 J/kg°C
Respuestas
La cantidad de calor necesaria para cada uno es: Qa = 50 cal ; Qv = 100 cal ; Qpt = 31.96 calorías
La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de cada una de las sustancias se calcula mediante la aplicación de la fórmula de calor Q = m*Ce*(Tf -To) , de la siguiente manera :
Q =?
ma = 1 g Qa = ma*Cea* ( Tf -To)
m v= 10 g Qa = 1 g * 1cal/gºC * ( 60ºC -10ºC )
mpt = 20 g= 0.02Kg Qa = 50 cal
To = 10ºC Qv = mv*Cev* ( Tf -To)
Tf = 60ºC Qv = 10 g * 0.2 cal/gºC* ( 60ºC -10ºC )
Qv = 100 cal .
Cea = 1 cal/gºC
Cev = 0.2 cal /gºC Qpt = mpt * Cept * ( Tf -To)
Cept = 133.76 cal/gºC Qpt = 0.02 Kg * 133.76 J/Kg*ºC* ( 60ºC -10ºC )
Qpt = 133.76 J* 1 cal / 4.184 J = 31.96 calorías
Respuesta: 1. M·Ce(Tf-To)
Q= 1g·1 (60-10)
Q=1(50)=50
2. Q=20g·0.2(60-10)
Q= 4(50)=200
3.Q= 40g·133.76(60-10)
Q=5350.4(50)= 267,520.
Explicación: