Question

B. El óxido de nitrógeno (NO), es un compuesto considerado contaminante atmosférico, si en un cilindro de 4,8 litros se encuentran en equilibro, 1,8 moles de N2, 0,93 moles de O2 y 0,11 moles de NO. Calcular la constante de equilibrio según la siguiente reacción.

N2(g) + O2(g) ⇔ NO(g)

Answer 1

La constante de equilibrio es 7,23*10⁻³

Explicación:

La constante de equilibrio se calcula como la concentración de productos entre reactantes en el equilibrio

N2(g) + O2(g) ⇔ NO(g)

Se balancea la reacción

N2(g) + O2(g) ⇔ 2NO(g)

Se tienen el número de moles en el equilibrio, se dividen entre el volumen para obtener la concentración de cada uno.

N2 = 1,8 moles/4,8 L = 0,375 M

O2 = 0,93 moles/4,8 L = 0,19375 M

NO = 0,11 moles/4,8 L = 0,02292 M

La constante de equilibrio se calcula con la ecuación

$k = \frac{[NO]^2}{[N2]*[O2]}$

Sustituyendo las concentraciones

$k = \frac{0,02292^2M}{0,375M*0,19375M]} = 7,23*10^{-3}$

La constante de equilibrio es 7,23*10⁻³